O sulfato de alumínio, usado para a decantação de sujeira na água das piscinas, para fixar as cores nos têxteis e como agente antitranspirante nos desodorantes, é obtido pela reação de deslocamento entre o alumínio e o ácido sulfúrico que produz, também, hidrogênio gasoso. Sobre essa reação, podemos afirmar corretamente, que a massa de alumínio necessária para produzir 89,6 L de hidrogênio, nas CNTP, é; a- 18g b- 36g c- 72g d- 90g
Soluções para a tarefa
b- 36g
Estequiometria é o cálculo da quantidade das substâncias envolvidas em uma reação química. O cálculo de estequiometria de reação é realizado com base nas leis das reações e com o auxílio das equações químicas correspondentes.
Nas reações químicas, as substâncias reagem entre si originando produtos em proporções específicas. Desse modo, é possível calcular quanto de produto será formado, ou o rendimento da reação.
Reação balanceada:
3 H2SO4 + 2 Al → Al2(SO4)3 + 3 H2
Na CNTP 1 mol = 22,4 litros, logo, de acordo com a estequiometria da reação, para queimar 16 g de gás metano são necessários 2 mol de O2 = 44,8 L.
2 mol Al -------------- 3 mol H2
27 g --------------- 67,2 L (3 . 22,4 L)
x ----------------- 89,6 L
67,2x = 2419,2
x = 36 g de Al
Questão similar:
brainly.com.br/tarefa/4144571
Resposta:
A resposta é 72g, pq são dois gols de Al e a massa dele é 27 apenas de 1 mol, então ficaria:
2Al----------3H2
2.27---------3.22,4
X------------89,6
X= 4838,4 ÷ 67,2
X=72
Explicação: