Question

O sulfato de aluminio, Al₂(SO₄)₃ proporciona eficácia total e baixo custo, em tratamento de água. O mais tradicional produto para tratamento de água é utilizado pelo homem desde a época dos faraós e do império romano. Apesar dessa antiguidade, o sulfato de aluminio continua sendo um dos principais sais utilizados pelas empresas de saneamento basico do Brasil e do mundo.

No preparo de uma solção usada no tratamento de água foram dissolvidos 684,0 Kg de sulfato de aluminio em água, e o numero de particulas dispersas nessa solução com o grau de dissociação de 80% é igual a:

A) 1,26 × 10²¹ Dados:
B) 3,12 × 10²⁴ Nº Avogadro= 6,0 ₓ 10²³
C) 4,80 × 10²⁴ Massa molar do sal = 342 g/mol
D) 5,04 × 10²⁷
E) 8,64 × 10²⁷

Answer 1

O sulfato de alumínio se dissocia em água da seguinte foram:
Al₂(SO₄)₃  -->  2Al[+3]  + 3SO4[-2]

Ou seja, cada moléculas libera 5 íons.

Então calculamos o número de mols de sulfato de alumínio
n=m/MM
m(Al₂(SO₄)₃)=684kg=684000g
MM(Al₂(SO₄)₃)=342g/mol
n(Al₂(SO₄)₃)=684000/342=2000mol

Dessa quantidade, 80% se dissociou:
100% -------------- 2000mol
80% --------------- X
X=80.2000/100=1600mol
Então:
Exitem 400mols não dissociados e 1600mols dissociados:
Cada mol dissociado representa 5 mols de íons liberados, então:
5.1600=8000mols de íons

Então, o número total de mols de partículas (íons e moléculas) é de:
n=400+8000=8400mols de  partículas.

Pelo número de Avogadro sabemos que cada mol possui 6.10²³ partículas.
Então:
1mol ------------------------ 6.10²³ partículas
8400mol ------------------------ X partículas

X= 8400.6.10²³ = 5,04 × 10²⁷ partículas.

Espero ter ajudado =)