Question

O sulfato de alumínio, Al2(SO4)3, é utilizado como clarificante no tratamento de água, pela ação dos íons alumínio que agregam o material em suspensão. No tratamento de 450 L de água, adicionaram-se 3,078 kg de sulfato de alumínio, sem que houvesse variação de volume.? heeelllpppp :)

Answer 1

A massa de 1 mol de $Al_{2} ( SO_{4} )_{3}$ corresponde a:
$16.4.3+1.32.3+2.27.1=342g/mol$

Temos:
$1 mol ------- 342g$
$x mol ------- 3078g$
$x= \frac{3078}{342} =9 mols$

No volume de 450 L de solução formada após a adição do sal, a concentração de $Al_{2} ( SO_{4} )_{3}$ é:
$C= \frac{m}{v}= \frac{9}{450}=0,02 mol/L$

O sulfato de alumínio é um sal que, em solução aquosa, se dissocia segundo a equação:
$Al_{2} ( SO_{4} )_{3} ⇄ 2Al^{3+} + 3SO_{4} ^{2-}$

$1 mol Al_{2} ( SO_{4} )_{3} ---------- 2 mol Al^{3+}$
$0,02 mol/L ---------- y$
$y=0,02.2=0,04 mol/L$

Answer 2

Podemos afirmar que admitindo-se a completa dissociação do sal, a concentração de íons alumínio, em mol.L-1, é igual a: 0,04 mol/L.

para responder considere que a massa molar do sulfato de Alumínio é 342,15 g/mol .

assim, teremos que:

342,15g de Al2(SO4)3, que contem ------> 2 mol de Al2+

3078g de Al2(SO4)3, que contem-------> xmol de Al2+

x = 18 mol de Al2+.

agora, usaremos a seguinte fórmula:

M = n/V

M= 18/450

M= 0,04 mol/L.

Sabe-se que o sulfato de alumínio serve como um decantador de água e possui a  ação de purificá-la, ajudando no tratamento de piscinas, por exemplo.

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