Question

O sulfato de alumínio [Al2(SO4)3] é usado para o tratamento de água, tratamento de efluentes, limpeza de piscina, manufatura de papel, decantação de partículas mais densas que a água por ação da gravidade e ajuste do pH da água. Normalmente é encontrado em forma de pó mas também é possível vê-lo sob a forma líquida, e é corrosivo. A massa molar do sulfato de alumínio é: *

Answer 1

Resposta:

A massa molar é 342.

Explicação:

Para o cálculo, use uma tabela periódica e some a massa dos átomos presentes na molécula.

2 átomos de Al = 27x2 = 54

3 átomos de S = 32x3 = 96

12 átomos de O = 16x12 = 192

Somando tudo, tem-se 342.

Answer 2

Resposta:

massa molar: 342,15 g/mol

cálculo:

Molécula:  (Sulfato de Alumínio) Al2 (SO4)3

Dados comuns: Al = 27; S = 32; O = 16;

é só calcular o peso da molécula:

Al2 ( SO4)3

27 x 2 + 32 x 3 + 16 x 4 x 3 = 342 g/ mol

Bons estudos!