Question

O sulfato cúprico penta-hidratado apresenta a seguinte fórmula molecular: CuSO4 . 5 H2O. Qual é a porcentagem de água, em massa, na substância? Dados: H-1, O-16, S-32, Cu-63. A) 36,10% B) 22,80% C) 10,50% D) 7,30%

Answer 1

Sabemos que a fórmula molecular do sulfato cúprico penta-hidratado é dada por:

$\sf CuSO_4 . 5 H_2O$

Primeiro vamos calcular a massa molar dessa substância, ou seja, apenas substituir os valores das massas atômicas de cada um dos elementos e multiplicar pela quantidade de moléculas de cada um.

$\sf CuSO_4 . 5 H_2O \\ \sf(63 +32 + 4.16) + 5.(1.2 + 16) \\ \sf 159 + 90 = 249g /mol$

Temos então que a massa molar dessa substância é 249g/mol, dentro dessa mesma substância, temos que a massa de água é:

$\sf 5 H_2O = 5.(1 + 16) = 90g/mol$

Para descobrir a porcentagem de água nessa substância, basta fazer a divisão da massa de água presente pela massa molar total.

$\boxed{ \sf\frac{90}{249} \approx 0,361 \times 100 = 36,1 \%.}$

Espero ter ajudado