Question

O suco de tomate tem um pH de 4,2 e o suco de limão 2,2. Quantas vezes maior é a concentração do H+ no suco de limão?

Answer 1

Resposta:

Quanto menor o valor do pH, mais ácida é a solução, pois a escala de pH é definida como o logaritmo negativo da concentração de íons H3O+, ou H+, na base 10.

\begin{gathered}pH=-log \left[\begin{array}{ccc}H^{+} \end{array}\right] \\ \left[\begin{array}{ccc} H^{+} \end{array}\right] = 10^{-pH} em mol/L\end{gathered}

pH=−log[

H

+

]

[

H

+

]=10

−pH

emmol/L

Portanto o suco de limão tem:

10^{-2}= 0,01 mol/L10

−2

=0,01mol/L

e o suco de tomate:

10^{-4} = 0,0001 mol/L10

−4

=0,0001mol/L

Portanto o suco de limão é 0,01/0,0001=100 vezes mais ácido que o suco de tomate.