Question

O Subnível mais energético do átomo de um elemento químico no estado fundamental é de *5p4* . Portanto, o número atõmico e sua posição na tabela períodica serão:

A)40, 5A, 4°Período
B)34, 4A, 4° Período
C)52, 6A, 5° Período
D) 56, 6A, 5° Período
E) 55, 5A, 5° Período.

Me ajudem por favor.

Answer 1

[QUÍMICA GERAL -  DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA]

Parte I.

Ao realizarmos a distribuição eletrônica é necessário que saibamos quantos elétrons cada nível pode ter.  Cada nível corresponde a uma camada de energia que recebe sua representação por letras do alfabeto:

Nível 1   - K   [  2 elétrons ]
Nível 2 - L  [  8 elétrons ]
Nível  3 - M  [  18 elétrons ]
Nível   4- N  [ 32 elétrons ]
Nível   5- O [ 32 elétrons]
Nível   6- P  [ 8 elétrons]
Nível   7- Q [ 2 elétrons]

É fundamental que você, inicialmente, saiba a quantidade de elétrons  que cada nível pode ter. Para isso, é imprescindível que você realize exercícios, variados.

Depois desses níveis, nós temos também os subníveis:

s ---> comporta 2 elétrons no máximo
p----> comporta 6
d----> comporta 10
f----> comporta 14

É com base nesses subníveis que você poderá preencher os níveis energéticos.

Parte II. 

Sabendo que esse é o seu nível mais energético teremos a seguinte configuração eletrônica:

1s2                                       (2)
2s2 2p6                                (8)
3s2 3p6  3d10                       (18)
4s2  4p6  4d10                      (18)
5s2  5p4                                (6)

-------->>> Somando tudo, encontramos o número atômico igual a 53.

______>>Como ele apresenta 5 camadas, ele encontra-se no  5º período. 

--------->>Apresentando 6 elétrons na ultima camada ele faz parte da família 6A. 

[TRATA-SE DO TELÚRIO]