Question

O subnível mais energético do átomo de um elemento químico é 4p3. Portanto, seu número atômico e sua posição na tabela periódica serão:
a) 23, 4A, 4° período
b) 33, 5A, 5° período
c) 33, 4A, 5° período
d) 28, 4A, 4° período
e) 33, 5A, 4° período

A letra certa é a E, porquê?

Answer 1

Quando o elétron mais energético tem subnível p, ele pertence ao grupo A.
Para ele terminar em 4p3 ele tem a seguinte distribuição eletrônica:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3 : Soma dos eletróns 33.
Para saber a família vemos a quantidade de elétrons na camada de valência: 
São 5, pois a camada mais externa é a 4 e nela há 5 elétrons.
O nível da camada mais externa também determina o período, 4o período então.
Juntando, seu número atômico, 33.
sua localização na tabela: família 5A, 4o periodo

Answer 2

Se tomarmos o subnível 4p3, como o mais energético, concluímos também que ele encontra-se na ultima camada, desse modo, temos a seguinte configuração eletrônica:
1s2
2s2 2p6
3s2 3p6 3d10
4s2  4p3

Se somarmos os valores dos eletrons em cada camada encontraremos 33 como numero de elétrons. 


Temos como camada de valência a seguinte:

4s2 4p3

A partir  dela, percebemos que o átomo faz parte do 4 período da tabela, uma vez que ele apresenta quatro camadas eletrônicas.
Observando ainda o número de elétrons nessa camada  destacada, percebemos que há 5 elétrons na valência, então o átomo pertence à família 5A.


 Dessa forma temos a alternativa E como correta.