Question

O “soro caseiro”, utilizado em casos de desidratação, é elaborado com sal e açúcar, e consiste em uma solução aquosa de cloreto de sódio(3,5g/l) e de sacarose(11g/l). Um aluno de química, atuando como voluntário em um posto de saúde, tem a missão de preparar 8,5 litros do referido soro. Quais as massas de cloreto de sódio e sacarose respectivamente que srão necessárias para tal tarefa? *

6 pontos

93,5 g e 29,8 g

298 g e 935 g

29,8 g e 93,5 g

28 g e 88 g

2,98 g e 9,35 g​

Answer 1

Olá!:

* Cálculo da massa de NaCl ( Cloreto de Sódio ):

C = m / V

3,5 = m / 8,5

m = 3,5 * 8,5

m = 29,75 ≈ 29,8 g

* Cálculo da massa de sacarose ( C₁₂H₂₂O₁₁ ) :

C = m / V

11 = m / 8,5

m = 11 * 8,5

m = 93,5 g

Alternativa C

Espero ter ajudado!