Question

O soro caseiro consiste em uma solução aquosa de cloreto de sódio – NaCl (3,5 g/L) e de sacarose – C12H22O11 (11g/L). As massas de cloreto de sódio e de sacarose necessárias para se preparar 500 mL de soro caseiro são, respectivamente: *
5 pontos
a) 0,875 g e 2,75 g.
b) 875 g e 550 g.
c) 1750 mg e 5500 mg.
d) 17,5 mg e 55 mg.
e) 875 mg e 2750 mg.







































































Uma solução aquosa foi preparada dissolvendo-se certa massa de hidróxido de sódio – NaOH, em 600 mL de água, originando um volume de 649 mL. Qual será a massa do soluto presente nessa solução? (Dados: densidade da solução = 1,19 g/mL; densidade da água = 1,0 g/mL.) *
5 pontos
a) 224,4 g.
b) 137,8 g.
c) 184,5 g.
d) 172,3 g.
e) 134,1 g.





















































































O permanganato de potássio – KMnO4 pode ser utilizado como germicida no tratamento de queimaduras. É um sólido brilhante e usado, habitualmente, como reagente comum nos laboratórios. Considere a dissolução em meio ácido de 0,395 g deste ácido em água suficiente para produzir 83 mL de solução. A concentração em quantidade de matéria da solução resultante é: *
5 pontos
a) 0,01 mol/L.
b) 0,02 mol/L.
c) 0,03 mol/L.
d) 0,04 mol/L.
e) 0,05 mol/L.



























































































A nitroglicerina - comumente denominada trinitrato de glicerina - é um poderoso explosivo, instável ao calor e ao choque. É produzida em condições controladas por reação entre o glicerol e o ácido nítrico sob catálise de ácido sulfúrico. Em um experimento, 38,35 g de glicerol (C3H8O3) foram tratados com excesso de ácido nítrico, obtendo-se 25,55 g de trinitrato de glicerina (C3H5N3O9). O processo é representado pela reação a seguir. O percentual de rendimento dessa reação é, aproximadamente: *
5 pontos
Imagem sem legenda
a) 6%.
b) 12%.
c) 27%.
d) 56%.
e) 86%.















































































O limite máximo de "ingestão diária aceitável" (IDA) de ácido fosfórico, aditivo em alimentos, é de 5 mg/kg de peso corporal. Calcule o volume de refrigerante, contendo ácido fosfórico na concentração de 0,6 g/L, que uma pessoa de 96 kg deve ingerir para atingir o limite máximo de IDA. *
5 pontos
a) 400 mL.
b) 500 mL.
c) 600 mL.
d) 700 mL.
e) 800 mL.



































































































Um profissional da área ambiental recebeu uma amostra de gás, sem identificação, para análise. Após algumas medidas, ele obteve os seguintes dados abaixo. Com base nos valores obtidos, entre os gases indicados nas alternativas, conclui-se que a amostra era de: Dados: O = 16 u, H = 1 u, N = 14 u, S = 32 u; R = 0,082 atm.L/mol.K *
5 pontos
Imagem sem legenda
a) O2.
b) O3.
c) N2.
d) SO2.
e) H2.
Opção 6

Answer 1

Resposta:

1 ) Letra C

2 ) Letra B

3 ) Letra A

4 ) Letra E

5 ) Letra B

6 ) Letra D