Question

o solo do cerrado é ácido. para diminuir a acidez, deve-se adicionar ao solo:

a) ( ) CaSO4
b) ( ) KCl
c) ( ) NH4NO3
d) ( ) (H2N)2CO
e) ( ) CaCO3​

Answer 1

Essa questão aborda o tema da hidrólise salina.

Como queremos diminuir a acidez, precisamos de uma substância que diminua o pH, portanto, tenha um caráter mais básico.

Analisando as opções:

A) INCORRETA
CaSO4 + 2H2O = (Ca 2+) + 2(OH-) + 2(H+) + (SO4 2-)
Como, em solução aquosa, o sulfato de cálcio, CaSO4, transforma em um ácido forte e uma base forte, ele não sofre hidrólise. O íon H+ se combina com o íon OH-, portanto a solução não fica ácida bem básica.

B) INCORRETA
KCl + H2O = (K+) + (OH-) + (H+) + (Cl-)

Mesmo raciocínio da letra A, o ácido cloridrico é um ácido forte, e o hidróxido de potassio é uma base forte, por isso, a solução é neutra e o sal não sofre hidrólise.

C) INCORRETA
NH4NO3 + H2O = NH4OH + (H+) + (NO3-)
(NH4+) + H2O = NH4OH + (H+)
Como o ácido nítrico, HNO3, é um ácido forte, ele possui alto grau de ionização, e por isso, o (NO3-) fica como íon expectador.
Já o hidróxido de amônio, NH4OH, é uma base fraca, portanto, tem baixo grau de dissociação e aparece “junta”. Com os íons (H+) soltos em solução, ela adquire caráter ácido.

D) INCORRETA
(H2N)2CO corresponde à fórmula molecular da ureia, oriunda da urina. Por isso, tem um caráter ácido.

E) CORRETA
CaCO3 + H2O = Ca(OH2) + H2CO3
CaCO3 + H2O = (Ca2+) + 2(OH-) + H2CO3
CO3 (-2) + H20 = H2O + CO2 + 2(OH-)
Como Ca(OH)2 é uma base forte, tem alto grau de dissociação, e portanto parece “separada”, e íon (Ca2+) atua como íon expectador. O ácido carbônico, H2CO3, é um ácido fraco e instável, que se decompõe em H2O e CO2, e tem baixo grau de ionização. Com os íons (OH-) soltos, a solução adquire um caráter básico, podendo, assim, neutralizar a acidez do solo do cerrado.