Question

O sódio metálico reage violentamente com a água, de acordo com a equação não-balanceada: Na (S) + H2O  NaOH(aq) + H2(g) Considerando que a massa de sódio metálico que foi consumido, é igual a 4,6g, calcule a massa de hidróxido de sódio que foi produzido.
(Dados: Massa molar (g/mol): (Na = 23; NaOH=
40))
a) 0,4 g
b) 4 g
c) 8 g
d) 16 g
e) 32 g

Answer 1

 na = 23 g/mol ; h= 1 g/mol ; o = 16 g/mol 
_________________________________ 

2 na + 2 H₂O → 2 NaOH + H₂ 

2 na = 2(23) ⇒ 46g 
2 naOH = 2(23 + 16 + 1) ⇒ 2(40) ⇒ 80g 

Regra de 3: 

Na ------------- NaOH 
46g ------------ 80g 
4,6g ----------- x 

46 . x = 4,6 . 80 ⇒ 
x = 4,6 . 80 / 46 ⇒ 
x = 0,1 . 80 ⇒ 
x = 8g de NaOH