Question

O sódio metálico reage violentamente com a água, de acordo com a equação não-balanceada: Na (s) + H2O (ℓ)  NaOH (aq) + H2 (g) Considerando que a massa de sódio metálico que foi consumido, é igual a 4,6 g, calcule a massa de hidróxido de sódio que foi produzido. Dados: Na = 23; O = 16; H = 1

Answer 1

equação balanceada:

 2 Na + 2 H2O = 2 NaOH + H2

46g de Na----------80 NaOH
 4,6g de Na---------   x

x= 8,0 g de NaOH.