Question

O sódio metálico reage com água, produzindo hidróxido de sódio. Calcule a massa de NaClH obtida a partir de 575 g de sódio com 80% de pureza. (Na + H2O --> NaOH + 1/2 H2)

Answer 1

O sódio (Na) tem 80% de pureza, então significa que há 20% de impurezas que não irão participar da reação. Logo, precisamos retirar dos 575g de Na a parte que não irá reagir:

80%.575g = 460g de Na que vão reagir.

Agora, precisamos analisar a estequiometria da reação:

Na + H2O ---> NaOH + 1/2 H2

Com auxílio de uma tabela periódica podemos transformar de mol para massa molar:

23g Na + 18gH2O ---> 40g NaOH + 1g H2

Com essas informações podemos estabelecer uma relação de proporção entre o Na e o NaOH:

23g Na --- 40g NaOH
460g Na --- X

X = 800g de NaOH

Então 460 g de Na reagem com água para gerar 800 g de NaOH.

Answer 2

A massa de NaCIH obtida será de: 800 g

Como a fórmula molecular funciona?

A fórmula molecular acaba indicando os elementos e o número de átomos de cada um desses nessa substância mas também existem outras vertentes, que se baseiam em fórmula mínima e centesimal.

Dessa forma, para calcular a mesma, é necessário multiplicar a fórmula por um fator que seja "n" inteiro, dependendo da sua massa molecular, portanto iremos projetar a estequiometria:

• Na + H2O --- NaOH + 1/2 H2

Onde transformando a mesma em massa molar:

23g Na + 18gH2O --- 40g NaOH + 1g H2

Dessa forma, iremos estabelecer uma relação entre Na e NaOH, logo:

• 23g Na --- 40g NaOH

• 460g Na --- X

X = 800g de NaOH

Finalizando então, 460g de Na irá gerar 800G de NaOH.

Para saber mais sobre Estequiometria:

https://brainly.com.br/tarefa/26230665

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