O sódio metálico reage com água, formando hidróxido de sódio, conforme equação a seguir:
Na + H2O --> NaOH + H2
Qual será a massa de hidrogênio formada ao se utilizar 630g de sódio?
Dados: Massas molares: Na = 23g/mol, O = 16g/mol, H = 1g/mol
Soluções para a tarefa
Considerando a equação da reação, se tivermos 630g de sódio, teremos 54,78g de hidrogênio sendo formado.
Estequiometria de Reação
As equações químicas são uma forma de representar visualmente uma reação química, nela temos os reagentes, que vão interagir e formar o produto. Temos a lei da conservação de massas, então a massa dos reagentes sempre será igual à massa dos produtos, pois não há entrada nem saída de nada.
A questão já nos deu a massa em grama de 1 mol de cada átomo. Sendo assim podemos analisar a reação.
1 mol de sódio reage com 1 mol de água e forma 1 mol de hidróxido de sódio. Vamos pegar as massas das substâncias:
- Na possui 23g;
- H2O possui 1+1+16=18g;
- NaOH possui 23+16+1=40g;
- H2 1+1=2g.
Então temos 23g de sódio formando 2g de hidrogênio, vamos usar regra de 3 para acharmos a quantidade de H2.
23 ------- 2
630 ------- x
23x=630*2
23x=1.260
x=1.260/23
x=54,78
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