O SO2, um poluente produzido na queima do carvão em usinas termelétricas, pode ser removido pela reação com carbonato de cálcio, conforme a equação a seguir:
2SO2 + 2CaCO3 + O2 -> 2CaSO4 + 2CO2
a) Qual a massa de CaSO4 formada quando 640g de Dióxido de Enxofre são consumidas?
b) Qual a quantidade de matéria de O2 consumida quando 54mol de CO2 são produzidas?
Soluções para a tarefa
Resposta/Explicação:
2SO2 + 2CaCO3 + O2 → 2CaSO4 + 2CO2 (reação química)
2mol : 2mol : 1mol : 2mol : 2mol (proporção em mol)
128g : 200g : 16g : 272g : 88g (proporção em massa)
De acordo com a proporção acima
128g de SO₂ formam ⇒ 272g de CaSO₄ (informação dada)
640g de SO₂ formam ⇒ x g de CaSO₄ (pergunta letra a)
multiplicando cruzado os valores e resolvendo a regra de três temos:
128x = 640×272
x = 174080 ÷ 128
x = 1360g de CaSO₄ (RESPOSTA DA LETRA A)
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LETRA B
1mol de O₂ formam ⇒ 2mol de CO₂ (informação dada)
y mol de O₂ formam ⇒ 54mol de CO₂ (pergunta letra b)
multiplicando cruzado os valores e resolvendo a regra de três temos:
2y = 1 × 54
y = 54 ÷ 2
y = 27 mol de O₂ são consumidos para produzir 54 mol de CO₂.
Compreendeu? Se ajudou marca aí pra eu saber ;-)