Question

O sistema de exaustão de jatos supersonicos produz NO ( óxido nítrico), gás que reage com ozônio da estratosfera. As equações abaixo mostram o mecanismo dessa reação, que ocorre em duas etapas:
(1) NO (g) + O3(g) → NO2(g) + O2 (g);
ΔH = -198,8 kj/mol
(2) NO2(g) + 0(g) → NO(g) + O2(g);
ΔH= -192,1 KJ/mol
Com base nos dados fornecidos, calcule a entalpia da reação de transformação de ozonio em oxigenio, dada pela reação: 03(g) + O (g) →2 O2 (g).

Answer 1

Olá,

pela Lei de Hess, a partir das equações fornecidas:

(1) NO (g) + O3(g) → NO2(g) + O2 (g) ΔH = -198,8 kj/mol
e 
(2) NO2(g) + O(g) → NO(g) + O2(g) ΔH= -192,1 KJ/mol

se efetuarmos a soma de ambas as equações, podemos chegar na equação desejada:

O3(g) + O (g) → 2 O2 (g)

Sendo assim, podemos usar os valores de ΔH dessas reações para chegar no ΔH  da equação desejada.

As substâncias que aparecem tanto nos reagentes, quanto nos produtos, são canceladas.

Esse é o caso do NO(g) e NO2(g).
No caso do O2, aparece uma vez na reação 1 e uma vez na reação 2, resultando em 2 moléculas na reação resultante.

(1) NO (g) + O3(g) → NO2(g) + O2 (g) ΔH = -198,8 kj/mol
(2) NO2(g) + O(g) → NO(g) + O2(g) ΔH= -192,1 KJ/mol
_____________________________________________
     O3(g) + O (g) → 2 O2 (g)

O ΔH pode agora ser calculado somando os ΔH das reações 1 e 2:

ΔH =  -198,8 kJ/mol + (-192,1 kJ/mol) = -390,9kJ/mol