O SiO2 é um sólido de ponto de fusão muito elevado (PF=1.700°C) e o CO2 é um gás nas condições ambiente. Ambos são polares, mas a grande diferença de pontos de ebulição não se justifica pela diferença de massa molar. Justifica- se, portanto, que o retículo cristalino de SiO2 é _________ e o do CO2 é ____________." As lacunas ficam CORRETAMENTE preenchidas, respectivamente com: a) iônico - molecular b) molecular - iônico c) molecular - covalente d) iônico - covalente e) covalente – molecular
Soluções para a tarefa
Resposta correta, E
O Silício é um ametal da família do carbono, ligado ao oxigênio, um ametal calcogênio, fazendo ligação covalente
O=Si=O
O Carbono é um ametal e o oxigênio também e fazem ligação molecular
O=C=O
A diferença entre ligação covalente e a molecular é a força de interação entre as moléculas. Na química, temos uma decoreba... O famoso F O N Cl Br I S C P H, onde evidencia uma força intermolecular muito maior entre o oxigênio e o carbono, do que entre o oxigênio e o silício, que nem é representado na decoreba de eletronegatividade(a polarização entre as moléculas de CO2, são muito maiores doque das de SiO2
Espero ter ajudado!!
Sabendo das características do Dióxido de Silício, pode-se afirmar que seu retículo é covalente, enquanto o dióxido de carbono é molecular. Portanto, a alternativa correta é a opção E).
Determinando o tipo de ligação química presente nas moléculas
Para determinar o tipo de ligação química, deve-se observar natureza dos elementos que compõe a molécula. Para isso, temos que:
- SiO2: Silício (ametal) se liga com oxigênio (ametal)
- CO2: Carbono (ametal) se liga com oxigênio (ametal)
O tipo de ligação caracterizada pela ligação entre dois ametais é a covalente/molecular. Entretanto, como a ligação do Carbono com Oxigênio é muito mais forte que Silício com Carbono, infere-se que no dióxido de carbono se trata de molecular.
Saiba mais sobre Ligações Químicas em: brainly.com.br/tarefa/1595045
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