Question

o silício, elemento químico mais abundante na natureza depois do oxigênio, tem grande aplicação na industria eletrônica. Por outro lado, o enxofre é de grande importância na obtenção do sulfúrico. Sabendo que o átomo (14SI28) é isótono de uma das variedades isotópicas do enxofre, (16S**), pode-se afirmar que este átomo tem numero de massa:
a)19
b)21
c)28
d)32
e)30

Answer 1

E)30

A massa de um átomo é a soma do número de prótons, que é o numero atômico, como o nº de nêutrons. Então, o número de nêutrons do silício é:

28 - 14 = 14 nêutrons

Como a variedade isotópica do enxofre é isótona do silício, então os dois átomos possuem o mesmo número de nêutrons. Assim, o enxofre também possui 14 nêutrons. Se o seu número atômico é 16, então a massa do enxofre é:

14 + 16 = 30