O sal verde - pó extraído da espécie Sarcocornia ambigua - tem três vezes menos cloreto de sódio, além de evitar o envelhecimento das células, combater o colesterol e até alguns tumores. Após calcinação da Sarcocornia ambigua foi obtido 0,500 g de NaCl, que foram dissolvidos em água. À solução resultante, adicionou-se excesso de nitrato de prata, em meio nítrico. O precipitado branco formado, separado por filtração, lavado convenientemente e seco, pesou 1,148 g. Qual a pureza da amostra do sal analisado?
a) 93,6%
b) 58,5%
c)35,5%
d)60,5%
e)23,0%
Soluções para a tarefa
A pureza da amostra de cloreto de sódio(NaCl) é de aproximadamente 93,6% (Letra a)
Para entendermos melhor a questão, devemos ter em mente os conceitos de reações químicas de precipitação e cálculo de pureza de uma substância.
Reações de precipitação
Quando a reação entre dois reagentes solúveis leva a formação de uma substância com baixa solubilidade, temos uma reação de precipitação. O produto pouco solúvel é chamado de precipitado.
Cálculo de pureza
Para calcularmos a pureza de uma substância, devemos comparar a massa da substância que efetivamente participou de um processo químico com a massa teórica dessa substância.
Reação entre cloreto de sódio (NaCl) e nitrato de prata (AgNO3)
A reação balanceada entre NaCl e AgNO3 forma AgCl e NaNO3 e é mostrada a seguir:
NaCl + AgNO3 -> AgCl + NaNO3
O AgCl (nitrato de prata) é um sal insolúvel e é o precipitado da reação. Sabendo as massas molares de NaCl e AgCl, podemos utilizar a massa obtida de AgCl (1,148g) para descobrir a massa efetiva de NaCl que reagiu com AgNO3.
1 mol de NaCl --------- 1 mol de AgCl
58,5g ---------------- 143,3g
x g -------------------- 1,148g
143,3 * x = 58,5 * 1,148
x = 67,158 / 143,3
x = 0,4686 g de NaCl
A massa acima foi a massa efetiva de NaCl que reagiu com nitrato de prata. A massa teórica informada foi de 0,500g. Ou seja, podemos calcular a pureza do sal de NaCl por meio da seguinte conta:
0,500g -------- 100%
0,4686g ----------- y %
0,5 y = 0,4686 * 100
y = 93,6 % de pureza
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