Question

O sal rosa é o “sal do momento“ e aclamado na mídia por trazer benefícios a saúde. Ele é um sal das rochas existentes em minas na cordilheira do Himalaia. A composição clássica do sal rosa é de 98% de cloreto de sódio, incluindo até outros 80 elementos, entre eles fósforo, magnésio, potássio, cálcio, zinco, cobre e ferro. Não é possível afirmar que ele traga malefícios a saúde, bem como não podem ser afirmados possíveis benefícios.


Qual é a massa do elemento cloro presente em 5,92 g do sal citado? Considere que a única fonte do cloro seja o cloreto de sódio. (MNa = 23 g/mol e MCl = 35 g/mol)

A
5,80 g.

B
3,5 g.

C
2,3 g.

D
35,0 g.

E
58,0 g.

Answer 1

Há 3,50 g de cloro na referida massa do sal do Himalaia.

Temos 5,92 g de sal do Himalaia, do qual, 98% é cloreto de sódio, logo, isso corresponde a:

5,92 x 0,98 = 5,80 g

A massa molar do cloreto de sódio (NaCl) pode ser calculada através das massas dos seus átomos, como segue:

23 + 35 = 58 g/mol

Assim, em 5,80 g de sal, temos 0,10 mol de NaCl.

Como 1 mol de NaCl ao se ionizar gera 1 mol de cloreto, teremos que a massa de cloreto presente é:

0,10 x 35 = 3,50 g

Espero ter ajudado!

Answer 2

Resposta:

A alternativa que resulta no cálculo padrão deste módulo química é a opção (B).