o sal CuSo4 . 5H2O é solúvel em água?
Soluções para a tarefa
Resposta:
Olá,
a) considerando que a solubilidade do CuSO4.5H2O em água, a 25°C é 22,3 g/100 mL, a massa máxima do sal que seria solubilizada em 10mL de água seria:
22,3g ---- 100mL
xg ----- 10mL
x = 2,23g.
Sendo assim, a quantidade utilizada, 5g, está acima da solubilidade máxima do sal em água a 25°C e pode ser utilizada para exemplificar o conceito de solução supersaturada.
b) Ao consultar uma curva de solubilidade do CuSO4.5H2O, vemos que sua solubilidade aumenta com o aumento da temperatura, neste caso, ao aumentarmos a temperatura da água no béquer, observaremos uma diminuição na massa de precipitado.
c) 100mL é a quantidade necessária de água para solubilizar 22,3g a 25°C, é um valor de referência para que possamos saber qual valor máximo de sal é solubilizado para uma dada quantidade de água. Conforme calculado no item a, 10mL solubilizaria 2,23g.
d) o experimento é clássico e ilustra o conceito de solubilidade, ao mostrar que aquecendo a mistura água + sal, aumenta-se a solubilidade.
e) conforme item a, não será solubilizado o total, apenas 2,23g serão solubilizados restando ainda 2,77g de sólido.
Resposta: D.
Explicação: