Question

O sabão de coco é um produto de grande aceitação nas lavanderias, por possuir um poder de limpeza excelente e não agredir os tecidos mais finos. Um dos componentes do sabão de coco é o laureato de sódio, que pode ser obtido pela seguinte equação simplificada:
CH₃[CH₂]₁₀COOH(aq) + NaOH(aq) -> CH₃[CH₂]₁₀COONa(s) + H2O(l)

Suponha que uma indústria produza 580 kg de sabão por dia.

a) Que quantidade de matéria de laureato de sódio CH₃[CH₂]₁₀COONa(s) será produzida em 30 dias?

b) Qual a massa de ácido láurico CH₃[CH₂]₁₀COOH consumida diariamente?

c) Qual a massa de hidróxido de sódio (NaOH) consumida em 30 dias de produção?

Answer 1

a) Número de mols de CH₃[CH₂]₁₀COONa :

n [CH₃[CH₂]₁₀COONa ] :

( 30 dias . 580 kg / 1 dia ) . 1 mol  ( CH₃[CH₂]₁₀COONa ) / 0,222 kg

n = 78378,378 mol de [CH₃[CH₂]₁₀COONa]
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b) m [CH₂[CH₂]₁₀COOH]:

580 kg  [CH₃[CH₂]₁₀COONa] . 0,200 kg CH₂[CH₂]₁₀COOH] / 0,222 kg

m =  522,53 kg de [CH₃[CH₂]₁₀COOH].
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c) m ( NaOH ) :

( 30 dias . 580 Kg/ 1 dia ) . ( 0,040 kg NaOH / 0,222 kg )

m = 3135,135 kg de NaOH.
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