Question

O rutênio é, com certeza, elemento dos menos comuns, mas a sua
química é muito interessante. Bom material para preparar outros
compostos de rutênio é o RuCl3
.xH2O. Se você aquecer 1,056 g deste
composto hidratado e achar que o RuCl3
residual tem a massa de
0,838 g, depois do desprendimento completo da água, qual é o
valor de x?

Answer 1

Resposta:

x= 3

Explicação:

Dados

m(RuCℓ₃xH₂O)= 1,056 g

m(RuCℓ₃)= 0,838 g

MM(H₂O): 2*1 + 16= 18 u ==> mol= 18 g

MM(RuCℓ₃) desidratado: 101 + 3*35,5= 207,5 u ==> mol= 207,5 g

- cálculo do nº mol de RuCℓ₃ em 0,838 g

Regra de três

1 mol(RuCℓ₃) ---- 207,5 g

   n ----------------- 0,838 g

n= 1 mol * 0,838 g ÷ 207,5 g  

n= 0,004

- cálculo da massa de água em 1,056 g

m(H₂O)= 1,056 g - 0,838 g= 0,218 g

- cálculo de x

Regra de três

1 mol(H₂O) ---- 18 g

 0,004x ------------- 0,218 g

0,004x= 1 mol * 0,218 g ÷ 18 g

x= 0,218 ÷ (18 * 0,004)

x= 0,218 ÷ 0,072

x= 3

- fórmula do composto: RuCℓ₃.3H₂O