O rótulo de uma solução de ácido clorídrico comercial indica HCL 37,4% em peso e massa específica 1,10 g/mL. Qual a molaridade do HCL nessa solução?
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Título = 37,4% em massa ou seja, 37,4 g de soluto em 100 g de solução logo:
37,4 / 100 => 0,374
Massa molar HCl = 1 + 35,5 => 36,5 g/mol
1 L = 1000 mL
Por fim:
M = 1000 . T . D / mm
M = 1000 . 0,374 . 1,10 / 36,5
M = 411,4 / 36,5
M = 11,27 mol/L
espero ter ajudado!
37,4 / 100 => 0,374
Massa molar HCl = 1 + 35,5 => 36,5 g/mol
1 L = 1000 mL
Por fim:
M = 1000 . T . D / mm
M = 1000 . 0,374 . 1,10 / 36,5
M = 411,4 / 36,5
M = 11,27 mol/L
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