Question

O rótulo de um produto de limpeza diz que a concentração de amônia (NH3) é de 9,5 g/L. Com o intuito de verificar se a concentração de amônia corresponde à indicada no rótulo, 5 mL desse produto foram titulados com ácido clorídrico (HCl) de concentração 0,1 mol/L. Para consumir toda a amônia dessa amostra, foram gastos 25 mL do ácido. Qual a concentração, em g/L, da solução, calculada com os dados da titulação?

Answer 1

Resolução:

Volume de HCl = 25 mL = 0,025 L

Molaridade de HCl = 0,1 M ou 0,1 mol/L como preferir.

Volume de NH3 = 5 mL = 0,005 L

Cálculo do número de mols de HCl:

M = n1 / v

0,1 = n1 / 0,025

n1= 0,1 x 0,025

n1= 0,0025 mols de HCl

Reação de titulação:

NH3 + HCl ---------------> NH4Cl

1 mol NH3 ----------> 1 mol HCl
x mol NH3 ----------> 0,0025 mol HCl

x = 0,0025 mol de NH3

Cálculo da molaridade do NH3

M = n1 / v

M = 0,0025 / 0,005

M= 0,5 mol/L

Cálculo da concentração de NH3:

massa molar do NH3 = 14 + 1 x 3 = 17 g/mol

Mol/L = C / massa molar

0,5 = C / 17

C = 17 x 0,5

C =  8,5 g/L 

Answer 2

Quando estamos falando de Soluções Quimicas considerando as informações presentes com base nos dados do enunciado, é correto afirmar que a concentração em grama por litro calculada com os dados da titulação corresponde a 8,5 g/L.

Soluções

Baseando nas informações a respeito das características presente no enunciado, a questão sobreposta envolve conhecimento a respeito de Soluções Quimicas , dentro desse conceito é importante realizarmos as aplicaçoes desse conceito em relação ao enunciado.

• Primeira Etapa consideramos e colocamos em evidencia as informações presentes no enunciado.
  
  Volume NH³ =  5 ml, Transformando para litro , 0.005 L.
  Volume HCl = 25ml, Transformando para litro, 0.025 L.
  
  
• Calculamos a concentração e molaridade
  
  Molaridade do NH³ = 0.5 mol/L
  
  Aplicamos Molaridade = C/Massa molar
  
  C= 17x0.5
  
  C= 8.5 g/L
  
  

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