Question

O rótulo de um frasco contendo um suplemento vitamínico informa que cada comprimido contém 6mg de sulfato heptahidratado (mol=278g). Considerando a constante de Avogadro 6 x 10^23 mol^-1, qual o número aproximado de átomos de ferro que um indivíduo ingere quando toma um desses comprimidos?
Resposta= 1,3 x 10^19

Answer 1

A fórmula do sulfato de ferro heptaidratado é:
FeSO4.7H20   Massa molecular=278g
Na fórmula, uma molécula tem um átomo de ferro, então 1mol de da molécula terá 1 mol de atomos de ferro.

Então calculamos quantos mols da molécula temos:
n=m/MM
Temos que:
m=6mg=0,006g  de sulfato de ferro heptaidratado     (1mg=0,001g)
MM=278g

n=0,006/278≈2,16.10^-5 mols de sulfato...
Então haverá essa quantidade de mols de átomos de Ferro.
Como sabemos pela constante de Avogadro que 1mol possui 6.10²³ partículas (átomos neste caso), fazemos uma regra de 3:

1mol -------------------------- 6.10^23 átomos
2,16.10^-5 mol ----------- X átomos

X=(6.10^23).(2,16.10^-5)≈ 1,3.10^19 átomos de ferro.

Espero ter ajudado =)