Question

O rótulo de um frasco contendo ácido sulfúrico (H2SO4) está parcialmente rasgado. A partir legível indica que ele possui as seguintes características: D = 1,84 g/mol E 96% de pureza. Sabendo-se ainda que a massa molar do ácido sulfúrico é de 98 g/mol qual a concentração em mol/litro desse ácido?

Answer 1

Só corrigindo o seu enunciado:

A densidade é 1,84g/mL e não 1,84g/mol kkkkkkk

Conferi na internet e a densidade estava 1,84g/mL mesmo!

Espero ter ajudado, beijos ♥

Answer 2

Vamos lá, a densidade é 1.84g/cm^3, só corrigindo e pureza é a porcentagem de h2so4 puro em nosso frasco.

Transformando de cm^3 para litros temos 1.84g/cm^3 * 1000 = 1.84 litros ( multiplica-se por mil) e também podemos usar regra de três para transformar de cm^3 para litros, não só apenas a multiplicação, mas cada um faz da forma que acha melhor.

1.84g/cm^3 - 1 ml
x                  - 1000ml
     x = 1840ml ou 1.84 litros

porém desses 1.84 litros, sabemos que 96% é o nosso ácido que é o que nos interessa, logo, vamos descobrir quanto temos de fato de H2SO4 no frasco.

1.84L - 100%
x L     - 96%
x = 1.76 litros é H2SO4 puro.

Agora sabemos que temos exatamente 1.76 litros (ou 1760ml) em nosso frasco que é somente ácido sulfúrico, então sabemos que 1 mol tem 98g de h2so4, logo com mais uma regra de três podemos descobrir quanto temos em 1760g de h2so4.
 
98g - mol
1760g - x mols
x = 17.95 mols de h2so4.

Espero ter ajudado!