O rótulo da embalagem de um suco informa que em 1 L desse suco há 352 mg (0,352 g) de vitamina c (ácido ascorbico), cuja fórmula molecular é C6H8O6. Considerando essas informaçoes, responda:
A. Qual a massa molar dessa substância?
B. Qual é a quantidade de matéria de vitamina C em 1 L de suco?
C. Quantas moléculas de ácido ascórbico existem em 1 L de suco?
D. Qual é o número de átomos de carbono proveniente da vitamina C presente em um copo (200 mL) de suco?
E. Qual a quantidade de matéria de átomos de hidrogênio proveniente da vitamina C presente em um copo (200 mL) de suco?
Soluções para a tarefa
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A) A massa molar é encontrada somando-se as massas molares dos átomos que compõem a molécula, multiplicados pelos seus índices.
C6H8O6:
C = 12g/mol*6
H = 1g/mol*8
O = 16g/mol*6
total = 176g/mol
B) Quantidade de matéria é número de mol.
Se 1L tem 352 mg ou 0,352g, então utilizando a massa molar, podemos encontrar quanto essa massa equivale em números de mol:
n = m/MM
n = 0,352g/176gmol-1
n = 0,002mol em 1L de suco.
C) Em 1L de suco tem 0,002mol. Cada 1mol contém 6,022.10^23 unidades. Fazendo regra de três;
1mol ------ 6,022.10^23
0,002 ----- x
x = 1,20.10^21 moléculas.
D) a fórmula da molécula é C6H8O6. Em cada 1mol de moléculas de vitamina C, temos 6 mol de átomos de carbono.
Sabemos que a concentração da vitamina C no suco, em mol por L é 0,002mol/L.
Em 200mL de suco, tem o seguinte número de mol:
C = n/V
C*V = n
(0,002mol/L)*(0,200L) = 0,0004mol em 200mL.
Mas como cada 1mol de vitamina C tem 6 mols de carbono, o número de mols de carbono é 6*0,0004 = 0,0024mol de átomos.
Lembrando que 1mol equivale ao número de Avogadro 6,022.10^23, temos então, em unidades de átomos de C =
1mol ----------------- 6,022.10^23
0,0024mol----------y
y = 1,44.10^21 átomos de C.
E) De maneira semelhante, temos 0,0004mol de vitamina C em 200mL; e pela fórmula molecular C6H8O6 temos 8mols de H em cada 1mol de vitamina C.
0,0004mol*8 = 0,0032mols de H.
E em número de átomos: 0,0032*6,022.10^23 = 1,93.10^21 átomos de H.
C6H8O6:
C = 12g/mol*6
H = 1g/mol*8
O = 16g/mol*6
total = 176g/mol
B) Quantidade de matéria é número de mol.
Se 1L tem 352 mg ou 0,352g, então utilizando a massa molar, podemos encontrar quanto essa massa equivale em números de mol:
n = m/MM
n = 0,352g/176gmol-1
n = 0,002mol em 1L de suco.
C) Em 1L de suco tem 0,002mol. Cada 1mol contém 6,022.10^23 unidades. Fazendo regra de três;
1mol ------ 6,022.10^23
0,002 ----- x
x = 1,20.10^21 moléculas.
D) a fórmula da molécula é C6H8O6. Em cada 1mol de moléculas de vitamina C, temos 6 mol de átomos de carbono.
Sabemos que a concentração da vitamina C no suco, em mol por L é 0,002mol/L.
Em 200mL de suco, tem o seguinte número de mol:
C = n/V
C*V = n
(0,002mol/L)*(0,200L) = 0,0004mol em 200mL.
Mas como cada 1mol de vitamina C tem 6 mols de carbono, o número de mols de carbono é 6*0,0004 = 0,0024mol de átomos.
Lembrando que 1mol equivale ao número de Avogadro 6,022.10^23, temos então, em unidades de átomos de C =
1mol ----------------- 6,022.10^23
0,0024mol----------y
y = 1,44.10^21 átomos de C.
E) De maneira semelhante, temos 0,0004mol de vitamina C em 200mL; e pela fórmula molecular C6H8O6 temos 8mols de H em cada 1mol de vitamina C.
0,0004mol*8 = 0,0032mols de H.
E em número de átomos: 0,0032*6,022.10^23 = 1,93.10^21 átomos de H.
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