Question

O ródio possui um raio atômico de 0,1345 nm (1,345 Angstroms) e uma densidade de 12,41 g/cm3. Determine se ele possui uma estrutura cristalina CFC ou CCC. Dado peso atômico de102,91 g/mol.

Answer 1

p =  nA / VcNA 

Onde :

n = número de átomos/ células unitárias
VC = volume de células unitárias
A = massa atômica
Na = número de avogrado

VC/ n = a³ / n = A / pNA

102,91 /  [ 12,41 x ( 6,02x10²³) ]

102,91 / 7,470 x 10²⁴ => 1,377 x 10⁻²³ cm³ => 0,01377 nm³

Se o ródio for CCC logo :

n = 2  e a³ =  ( 4 r / √3 )³ => 12,316 r³

a³ / n =  12,316 x ( 0,1345  )³ / 2 => 0,0149 nm³

Se o ródio for CFC logo n = 4 e :

a³ = ( 4 r / √2 )³ = 22,627 r³

a³ / n = 22,627 x ( 0,1345 ) nm³ / 4 => 0,01377 nm³

Logo o ródio possui estrutura cristalina CFC

Answer 2

Na fórmula da densidade vc isola o peso atômico. Calcula como se fosse CCC, depois como se fosse CFC. Por fim vc verifica qual se aproximou mais do peso atômico dado! p=(n*A)/(V*N)---->A=(p*V*N)/n