Question

O ródio apresenta raio atômico 0,134 nm; estrutura cristalina CFC e peso atômico de 102,91
g/mol.
Calcule sua massa específica.
n = 4
R = 0,1345nm
Vc = 16R32
R = 1,34.10 $cm
A = 102,91g/mol
NA = 6,023.1023 átomos/mol

Answer 1

Resposta:

p =  nA / VcNA  

Onde :

n = número de átomos/ células unitárias

VC = volume de células unitárias

A = massa atômica

Na = número de avogrado

VC/ n = a³ / n = A / pNA

102,91 /  [ 12,41 x ( 6,02x10²³) ]

102,91 / 7,470 x 10²⁴ => 1,377 x 10⁻²³ cm³ => 0,01377 nm³

Se o ródio for CCC logo :

n = 2  e a³ =  ( 4 r / √3 )³ => 12,316 r³

a³ / n =  12,316 x ( 0,1345  )³ / 2 => 0,0149 nm³

Se o ródio for CFC logo n = 4 e :

a³ = ( 4 r / √2 )³ = 22,627 r³

a³ / n = 22,627 x ( 0,1345 ) nm³ / 4 => 0,01377 nm³

Logo o ródio possui estrutura cristalina CFC

Explicação: