Química, perguntado por rafaferriolli, 1 ano atrás

o resultado da análise da quantidade de íons H+ presente na solução aquosa contida em um balao volumétrico está esquematizado na figura . a figura tem um balao com 500 ml a análise diz : determinação de íons H+ 5x10^-3 mol. a pergunta o pH dessa solução é? respostas 4; 3 ; 2; 5; 6 eu já peaquiseei mais não consegui resolver alguém aí sabe

Anexos:

Soluções para a tarefa

Respondido por WillQuimica
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Resolução:

O exercicio não forneceu o valor do log 5

então vamos dar continuidade

Log 5 = 0,7

Concentração de íons H+ = 5.10-³ mol/L

Volume do balão volumétrico= 500 mL

Aplicando a definição de PH teremos:

PH = - log [H+] = 

PH = - log [ 5.10-³]

usando a propriedade:

log (a.b) = log a + log b

PH = - log [ log(5) + log(10-³)]

PH = - [ 0,7 - 3]

PH ≈ 2

alternativa C

espero ter ajudado!.



rafaferriolli: ajudou sim cara eu vi que eu estava errando justamente no final eu nao coloquei [] entao tava resolvendo sem eles ai eu somava
rafaferriolli: vc so poderia me explicar uma coisa basica ?? que eu quase nao estou lembrando qdo tem [] eu resolvo primeiro oq ta dentro e depois so que eu coloco o sinal que está pra fora?
WillQuimica: simm :D
rafaferriolli: obrigado c é fera mesmo hein xD
WillQuimica: Por nada. precisando só falar :D
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