Question

O resíduo da calcinação de uma mistura de carbonato de cálcio e hidróxido de cálcio pesou 3,164 g e o CO2 formado
pesou 1,386 g. Calcule as percentagens dos componentes. (massas atómicas, em g/mole: Ca – 40,08; S – 32,07; C – 12,01;
O – 16,00)

Answer 1

Cálculo da massa de carbonato de cálcio:

$n=\frac{m}{M}$

nCO2 = 1,386g/44,01g/mol = 0,031493 mol CO2

Como a relação entre número de mol de gás carbônico e carbonato de cálcio é de 1:1

nCO2 = nCaCO3

nCaCO3 = 0,031493mol

mCaCO3 = 0,031493 × 100 = 3,1493g

Cálculo da massa de hidróxido de cálcio:

Agora, é preciso calcular a massa de óxido de cálcio oriundo da mistura de CaCO3:

nCaO = 0,031493mol

mCaO = 0,031493mol × 56,08g/mol = 1,76613g

Portanto a massa de CaO oriundo da calcinação de Ca(OH)2:

mCaO = 3,164 - 1,76613 = 1,3979g

Calcula-se o número de mol:

nCaO = 1,3979/56,08 = 0,024927 mol

Se nCaO = nCa(OH)2:

nCa(OH)2 = 0,024927

mCa(OH)2 = 0,024927mol × 74,08 = 1,8466g

Cálculo das porcentagens:

Massa inicial da mistura: 1,8466 + 3,1493 = 4,9959

%Ca(OH2) = (1,8466/4,9959)×100 = 36,96%

%CaCO3 =  (3,1493/4,9959)×100 = 63,04%