Question

O rendimento da reação de 80g de enxofre com oxigênio, produzindo 128g de SO2
.
Dados: massas atômicas: S = 32; O = 16

Answer 1

A reação é a seguinte:
S + $O_{2}$ ⇔ $SO_{2}$
que já está balanceada. Portanto 
1mol de S está para 1mol de $SO_{2}$
para saber quanto de $SO_{2}$ seria produzido em 80g de S
coloque um x na regra de três, embaixo do $SO_{2}$ 
S     ⇒   $SO_{2}$
80g  ⇒     x
e embaixo coloca-se as massas molares do S e do $SO_{2}$
calculando a massa molar do $SO_{2}$ {S=32 $O_{2}$=2*16  MASSA MOLAR DO $SO_{2}$ = 64
S     ⇒   $SO_{2}$
80g  ⇒     x
32g  ⇒    64g
fazendo meio pelos extremos
x = 160g
160 é quando 100% é produzido, so que nessa reação foram produzidos 128g, ou seja nao foi rendimento total, para descobrir o rendimento:
160g ----- 100%
128g -----  y%
y = 80%
RESPOSTA: RENDIMENTO DE 80%