O recipiente em que se encontra confinada uma massa de 100 g de CO2 (dióxido de carbono) tem volume de 10 litros. A pressão exercida por esse gás, à temperatura de 35 °C, é: Dados: R = 0,082atm.L/mol.K 0,65 atm
1,30 atm 5,74 atm 9,02 atm 11,48 atm
Soluções para a tarefa
Resposta:
Explicação:
5,74
Resposta: 5,74 atm
1ª Forma: O cálculo será feito utilizando os valores no SI.
Primeiramente, calcula-se a massa molar do gás CO2, que será : M=12+(2*16)=44 g. Portanto, sendo m=100g a massa presente, o número de mols equivalente será:
n=m/M = 100/44 = 2,27 mols
A temperatura deve ser convertida em Kelvin: T = 35 + 273 = 308 K
O volume precisa ser convertido em m³. Como 1 m³ equivale a 1000 L, então 10 Litros serão: V=10/1000 = 0,01 m³
Portanto, utilizando a lei dos gases : PV=nRT
P = (nRT)/V = (2,27*8,314*308)/0,01 = 581281.624 Pa
Convertendo para atm: P = 5,736 atm
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2ª Forma: O cálculo será feito utilizando nas unidades fornecidas. Neste caso, a temperatura deve ser em K, pois R fornecido está em função de Kelvin
PV=nRT
P = (nRT)/V = (2,27*0,082*308)/10 =
P = 5,733 atm