Question

O químico responsável de uma empresa de alimentos recebeu um lote vinagre em cuja nota fiscal estipulava o teor de 4,5% de acidez total. Por sua vez, o químico responsável retirou uma amostra de 10 mL do vinagre e transferiu para um balão volumétrico de 100 mL. Em seguida, completou com água destilada até aferir corretamente o balão. Retirou uma alíquota de 25 mL do balão volumétrico e transferiu para um erlenmeyer, adicionou água destilada, fenolftaleína e titulou-a com solução padrão de NaOH 0,1 mol/L, cujo fator de correção era de 1,02, consumindo 18,4 mL dessa solução. Qual a atitude do químico frente ao lote recebido? Justifique.

Answer 1

O químico não precisará contatar a fornecedora do vinagre, uma vez que o teor de acidez constatado na nota fiscal condiz com o teor determinado pela titulação.

• Vamos separar os dados:

18,4 mL NaOH 0,1 mol/L fc 1,02

25 mL CH₃COOH

• Utilizaremos a fórmula:

$\sf(M\cdot V)_{CH_3COOH} = (M\cdot V\cdot fc)_{NaOH}$

Em que M = molaridade, V = volume e fc = fator de correção.

• Substitua os termos:

$\sf(M\cdot 25)_{CH_3COOH} = (0,1\cdot 18,4\cdot 1,02)_{NaOH}$

Resolva para M:

$\sf 25M = 1,8768\longrightarrow M = \dfrac {1,8768}{25} = 0,075072 mol/L$

• Entretanto, lembre-se que 10 mL foi transferido para um balão volumétrico de 100 mL. Isso significa que a concentração de ácido foi diluída em 10 vezes. Multiplique o valor encontrado por 10:

$\sf0,075072 \cdot 10 = 0,75072$

• Este é o valor da molaridade encontrado na amostra de 10 mL do vinagre.

• Agora temos que verificar a concentração em %m/v de ácido na amostra de vinagre, considerando como MM CH₃COOH = 60 g/L

• Utilize para a massa:

$\sf m = M \cdot MM\longrightarrow m = 0,75072\cdot 60 = 45,0432$

• Portanto, temos 45,0432 g de HAc em 1 litro (1000 mL) de vinagre, uma vez que molaridade está em mol/L. Agora faremos uma regra de três para descobrir a massa de HAc em 100 mL:

45,0432 g - 1000 mL

x g ----------- 100 mL

x = 4,50432 %m/v

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