Question

o que significa P1 e V1 na expressão P1.T1 = P2.T2 = K ????

Answer 1

Gás ideal 
O gás ideal ou gás perfeito é um modelo teórico, que obedece às equações

p•V/T = k e p•V = n•R•T

Mas, na prática, não é possível encontrar gases assim. Temos, portanto, os gases reais. O comportamente de um gás real tende para o gás ideal quando a pressão fica próxima de zero e a temperatura se eleva.

Lei de Boyle – Diante de uma temperatura constante, o volume ocupado por uma quantidade fixa de um gás é inversamente proporcional à sua pressão.

P•V = k = constante

Lei de Charles e Gay-Lussac – Diante de um volume constante, a pressão de uma massa fixa de um gás varia linearmente com a temperatura do gás em graus Celsius.

Com a introdução da escala absoluta, as leis de Charles e Gay-Lussac podem ser traduzidas em: 
Diante de um volume constante, a pressão de uma massa fixa de gás é diretamente proporcional à temperatura absoluta do gás.

Diante de uma pressão constante, o volume de uma massa fixa de gás é diretamente proporcional à temperatura absoluta do gás.

Equação geral dos gases perfeitos:

p•V /t = K ou p1•V1/T1 = p2•V2/T2  (número de mols constante)

ISOBÁRICA (Lei de Charles e Gay-Lussac)
(p1 = p2) 
V1/T1 = V2/T2

ISOCÓRICA (Lei de Charles e Gay-Lussac)
(V1 = V2) 
p1/T1 = p2/T2

ISOTÉRMICA (Lei de Boyle)
(T1 = T2) 
p1•V1 = p2•V2

Densidade de um gás 
Densidade de um gás nas CNTP: 
d CNTP = M/22,4 g/L

Densidade de um gás a uma pressão p e temperatura T: 
d = p•M 
—— 
R•T

Densidade de um gás A em relação a um gás B: 
dA,B = MA/MB

Densidade de um gás A em relação ao ar: 
dA,ar = MA/Mar = MA/28,8