O que significa a “Teoria do Octeto”
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Resposta:
Ligações Químicas
O que é a Teoria do Octeto?
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Em 1916, o cientista alemão Walther Kossel (1888-1956) observou que um átomo torna-se mais estável quando possui oito elétrons na última camada (camada de valência) ou dois elétrons quando possui apenas a camada K, fato que publicou em sua “Teoria Eletrônica da Valência”, que o americano Gilbert Newton Lewis (1875-1946) aperfeiçoou em sua teoria.
Podemos enunciar a Teoria do Octeto assim:
“Ocorrem reações químicas em que participam elementos químicos com estrutura menos estável, porque elementos químicos com estrutura eletrônica menos estável têm tendência a adquirir estrutura mais estável por meio do ganho, da perda ou do compartilhamento de elétrons.”
Assim, os átomos precisam doar ou compartilhar elétrons para adquirir sua estabilidade. Para isso, cada átomo numa ligação deve completar sua camada de valência, ou seja, sua última camada, com 8 elétrons. Sendo assim, o átomo é considerado estável quando apresentar 8 elétrons em sua última camada da eletrosfera. Com exceção do Hidrogênio e do Hélio que são estáveis com 2 elétrons na sua última camada.
Segundo a Teoria do Octeto, as moléculas ou íons tendem a ser mais estáveis quando a camada de elétrons externa de cada um dos seus átomos está preenchida com a configuração de um gás nobre (oito elétrons). Essa teoria explica porque os elementos sempre formam ligações: para atingirem a estabilidade.
Os únicos elementos que são encontrados isolados na natureza de forma estável são os gases nobres, isto é, os elementos da família 18 ou VIII A (hélio (He), neônio(Ne), argônio (Ar), criptônio (Kr), xenônio (Xe) e radônio (Rn)).
Resposta:
Segundo a teoria, os átomos se unem através de ligações químicas para preencher a camada de valência. Isso ocorre de diversas formas, através das ligações, que incluem a partilha, doação ou perda de elétrons ou, ainda, por meio de elos com menor estabilidade do que um gás nobre, o que naturalmente ocorre com os metais de transição.