O que são moléculas? Explicando e citando 5 exemplos
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Resposta:
Tal estrutura é formada por um conjunto de átomos
A molécula é formada por um grupamento de dois ou mais átomos, unidos por ligações covalentes. Ela ainda apresenta duas características básicas: estabilidade (ligações difíceis de serem desfeitas) e neutralidade elétrica (mesmo número de prótons e elétrons).
Algumas substâncias não são moléculas, pois são formadas a partir de ligações químicas diferentes das covalentes. Como é o caso dos metais, unidos por ligações metálicas, e os conglomerados iônicos, formados por ligações iônicas.
Como diferenciar um átomo de uma molécula?
Como já explicado, a molécula é formada por um conjunto de átomos. Por exemplo, a água é uma substância cuja fórmula molecular é H2O, ou seja, ela é formada por dois átomos de hidrogênio e um átomo de oxigênio.
A fórmula molecular é utilizada para indicar a composição da molécula. Isso significa que, por meio dela podemos identificar quais são os elementos químicos existentes, a quantidade de cada um e a proporção entre eles.
Existem outras fórmulas para representar a molécula:
• Fórmula eletrônica: mostra os pares eletrônicos entre as ligações de átomos;
Fórmula eletrônica do oxido férrico. (Foto: Wikipédia)
• Fórmula estrutural: as ligações entre os pares são representadas por traços;
Fórmula estrutural do propano. (Foto: Wikipédia)
• Fórmula geométrica: indicam como a molécula poderia ser vista do espaço, mostrando seus ângulos e suas ligações.
Fórmula geométrica do cloreto de enxofre. (Foto: Wikipédia)
Tipos de moléculas
Molécula discreta x molécula gigante
Quando a molécula é composta por um número pequeno e restrito de átomos, sendo presente tanto no estado gasoso como no estado condensado, ela é chamada de discreta. Já quando ela é formada por um aglomerado de átomos ou íons, e existe apenas no estado condensado, é denominada de gigante.
Molécula polar x molécula apolar
Se os átomos de uma molécula possuem um polo positivo e um polo negativo, essa diferença de eletronegatividade lhe confere a característica de polar. Já quando não existe a oposição eletronegativa, a molécula é apolar. Contudo, esse último caso aplica-se apenas àquelas compostas por carbono e hidrogênio (hidrocarbonetos)
Substâncias simples
De acordo com a quantidade de átomos de um mesmo elemento químico, a molécula ainda pode ser classificada em:
• Monoatômicas (um átomo): hélio (He) e neon (Ne);
• Diatômicas (dois átomos): gás hidrogênio (H2) e gás flúor (F2);
• Triatômicas (três átomos): gás ozônio (O3).
Ligações covalentes
As ligações covalentes, também chamadas de ligações moleculares, são ligações químicas em que os átomos compartilham um ou mais pares de elétrons com objetivo de garantir a estabilidade das moléculas.
Existem dois tipos de ligações covalentes: ligações covalentes moleculares e ligações covalentes dativas.
Ligações covalentes moleculares
Quando um átomo com grande eletronegatividade se liga a outro átomo de baixa eletronegatividade, o primeiro ao transferir seu elétron deixa de ser neutro em função da desigualdade entre prótons e elétrons.
Contudo, a ligação covalente molecular acontece com a aproximação de dois elétrons com grande eletronegatividade. Então na camada de valência, inicia-se um jogo de captura e devolução de pares de elétrons, que ficam orbitando entre os dois átomos, caracterizando o compartilhamento sem perda.
Esse tipo de ligação covalente acontece entre:
• Não-metal + não-metal
• Não-metal + hidrogênio
• Não-metal + semimetal
• Semimetal + semimetal
• Semimetal + hidrogênio
• Hidrogênio + hidrogênio
Verifique abaixo a ligação que a substancia amônia (NH3) realiza:
Nitrogênio --> não-metal, número atômico 7 e camada de valência com 5 elétrons.
Hidrogênio --> gás, número atômico 1 e camada de valência com 1 elétron.
Ligação amônia. (Foto: Educa Mais Brasil)
Ligações covalentes dativas
Na ligação covalente dativa, também chamada de ligação covalente coordenada, o par de elétrons que será compartilhado é originário de apenas um dos átomos da molécula. Este, já atingiu a sua estabilidade e pode disponibilizar essas partículas para o átomo que ainda continua instável.
Verifique abaixo a ligação que a substância dióxido de enxofre (SO2) realiza:
Enxofre --> não-metal, número atômico 16 e camada de valência com 6 elétrons.
Oxigênio --> gás, número atômico 8 e camada de valência 6 elétrons.
Ligação enxofre. (Foto: Educa Mais Brasil)
De acordo com a localização na Tabela Periódica, os não-metais e semimetais que realizam ligações covalentes moleculares e dativas poderão realizar, no máximo, as seguintes ligações:
Pressão atmosférica
A pressão osmótica é uma das propriedades coligativas que fazem parte das soluções químicas. Pode ser estimada de acordo com a temperatura.
Número de massa
O número de massa determina a quantidade de partículas subatômicas presentes no núcleo. Por isso, é dado através da fórmula: A = p + n
Número atômico
O número atômico, representado pela letra Z, indica a quantidade de prótons no núcleo do átomo e dos elétrons na eletrosfera.