O que posso observar através do experimento comparando a energia liberada no combustão de etanol e querosene
Soluções para a tarefa
Resposta:
Costuma-se relacionar o tipo de variação de entalpia com o fenômeno químico envolvido no processo. Por exemplo, quando ocorre a queima de algum composto, calculamos a variação da entalpia de combustão (∆Hcombustão).
Quando a entalpia é medida para 1 mol da substância em condições-padrão (1 atm e 25ºC) dizemos que temos uma entalpia-padrão, simbolizada por ∆HO. Assim, temos:
Conceito de entalpia-padrão de combustão
As reações de combustão sempre envolvem um combustível, que são substâncias inflamáveis que podem estar em qualquer um dos três estados físicos, e envolvem também um comburente, que é o gás oxigênio.
A combustão pode ocorrer de forma completa ou incompleta. A variação da entalpia-padrão é determinada apenas para combustões completas. Quando o combustível é uma substância formada somente por carbono, hidrogênio e/ou oxigênio a combustão completa irá produzir somente gás carbônico e água, como mostram os exemplos abaixo:
Combustão completa do metano, CH4(g)
CH4(g) + ½ O2 → 1 CO2(g) + 2 H2O(ℓ)
∆H0combustão = -890,4 kJ/mol
Combustão completa do etanol, C2H6O(l)
1 C2H6O(ℓ)+ 3O2 → 2 CO2(g) + 3 H2O(ℓ)
∆H0combustão = -1366,1 kJ/mol
Combustão completa do butano, C4H10(g)
2 C4H10(g)+ 13O2 → 8 CO2(g) + 10 H2O(ℓ)
∆H0combustão = -2878,6 kJ/mol
