O que ocorre com o equilíbrio da reação :
1 H2(g) + 1 CO2(g) ↔ 1 H2O(g) + 1 CO(g) , se aumentarmos ou adicionarmos mais gás H2 e /ou CO2 ?
Soluções para a tarefa
Resposta:Quando aumentamos a concentração de um ou mais reagentes, o equilíbrio se desloca no sentido da reação direta, isto é, de formação dos produtos e consumo dos reagentes. Porém, se aumentarmos a concentração de um ou mais produtos, ocorrerá o contrário, a reação se deslocará no sentido inverso, para a esquerda, ou seja, no sentido de formação dos reagentes.
Por exemplo, considere a reação reversível abaixo que se encontra em equilíbrio químico:
1 H2(g) + 1 CO2(g) ↔ 1 H2O(g) + 1 CO(g) Kc = [H2O] . [CO]
[H2] . [CO2]
Se adicionarmos mais dióxido de carbono (CO2(g)) e gás hidrogênio (H2(g)) ao equilíbrio, imediatamente haverá um aumento de suas concentrações. Um maior número de moléculas provoca um maior número de choques entre elas e, consequentemente, aumenta a velocidade da reação direta, favorecendo a formação dos produtos. Isso quer dizer que o equilíbrio foi deslocado para a direita.
Com o tempo, o CO2(g) vai sendo consumido e sua concentração diminuirá. Por outro lado, a concentração dos produtos aumentará até atingir novamente o equilíbrio.
Agora, se aumentarmos a concentração dos produtos, eles irão reagir entre si, transformando-se parcialmente em H2(g) e CO2(g), deslocando o equilíbrio para a esquerda.
Explicação: