O que faltou explicar sobre os modelos atômicos de John Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, Sommerfeld?
Soluções para a tarefa
Modelo Atomico Dalton (modelo “Bola de bilhar”)
-átomos são maciços e esféricos (como uma “bola de bilhar”)
-atomos indivisíveis e indestrutiveis,
-reação química = rearranjo dos átomos
- elemento químico = átomos com as mesmas propriedades (tamanho e massa)
- átomos de diferentes elementos = propriedades diferentes.
- substancia composta = determinada combinação de diferentes tipos de átomos.
Modelo Atomico de Thompson (modelo “Pudim de passas”)
- existência de cargas elétricas negativas (elétrons) = existência de partículas subatômicas
- átomo é neutro (portanto cargas elétricas negativas se encontravam incrustadas em carga positiva)
[a carga positiva seria o pudim e os elétrons as passas (Modelo “Pudim de passas”) ]
-elétrons são transferiveis
- elétrons tem a mesma carga = repulsão mutua = distribuição uniforme na esfera.
Modelo Atomico Rutherford (modelo “planetário”)
- átomo é um núcleo pequeno onde fica toda carga positiva e massa do átomo e a maior parte era um espaço vazio onde se distribuíam os elétrons (“eletrosfera”)
-massa da carga positiva (próton) é maior do que a negativa (elétron)
Modelo Atomico Rutherford – Bohr
Aceitando o modelo de Rutherford, Bohr complementou os conhecimentos a respeito da eletrosfera baseado na teoria quântica de Max Planck.
- que o elétron não perderia sua energia gradativamente ate se chocar com o núcleo
- eletrosfera é dividida em 7 órbitas circulares com níveis de energia bem definidos para cada elétron, denominados “níveis de energia”, onde quanto mais perto do núcleo, menor a energia do elétron. E vice – versa.
- níveis de energia denominados "quantum" (quantidade bem pequena de energia)
- salto quântico: quando um elétron recebia uma quantidade de energia e acabava “saltando” para uma camada mais energética, atingindo um “estado excitado” do átomo, que acabava por ser liberado na forma de fóton para que o átomo voltasse à sua neutralidade.
[a existência dos fogos de artifício: a emissão dessa energia acaba tendo uma freqüência que, a nossos olhos, são percebidos com determinadas cores]
Modelo Atomico Sommerfeld
O modelo rutherford – bohr era satisfatório para o comportamento dos elétrons no átomo de hidrogênio. Para átomos com mais elétrons, a teoria não se aplicava. Sommerfeld estudou essa divergência da pratica e a teoria proposta e em vigor ate então e propôs novos detalhes à teoria:
- as camadas de Bohr apresentavam subcamadas de órbitas angulares, que compunham o nível de energia. Denominadas s,p,d e f.
- ampliação do conhecimento das teorias quânticas a respeito dos elétrons e seus “números quânticos”, que representam características do comportamento de cada elétron.
Espero que voce encontre por aqui HEHE