o que é molaridade ? forneça a representação para cálculo matemático (formula)?
Soluções para a tarefa
Explicação:
Molaridade, concentração molar, concentração em mol/L ou concentração em quantidade de matéria é a razão da quantidade de matéria do soluto (mol) pelo volume de solução (em litros), expressa na unidade mol/L (molar).[1] A molaridade também pode ser expressa em mol/dm3.
A solução é formada pelo soluto e o solvente.
Definição Editar
A concentração molar é geralmente expressa em unidades de moles de soluto por litro de solução. Representa-se geralmente a concentração por c.
{\displaystyle c={\frac {n}{V}}}{\displaystyle c={\frac {n}{V}}}.
O valor de n representa o número de moles do soluto, o volume da solução é dado por V. Este quociente é dado em mol/L, ou mol/dm3, de modo geral.
A quantidade em moles de um soluto é obtida pela razão da massa do soluto expressa em Kg ou equivalente, pela massa molar desse soluto:[2]
{\displaystyle n={\frac {m}{M}}}{\displaystyle n={\frac {m}{M}}},
onde {\displaystyle n}n é o número de moles; {\displaystyle m}m, a massa do soluto e {\displaystyle M}M, a massa molar do soluto.
Para calcular o número total de partículas ou entidades, usa-se a constante de Avogadro representada por NA; o número de partículas é dado por N, estas podem ser átomos, moléculas ou iões, a quantidade em moles é n. A fórmula química é:
{\displaystyle N=nN_{A}}{\displaystyle N=nN_{A}}.
Da anterior fórmula conclui-se:
{\displaystyle n={\frac {N}{N_{A}}}}{\displaystyle n={\frac {N}{N_{A}}}},
assim, fazendo uso da concentração ou molaridade dada por c, temos:
{\displaystyle c={\frac {\frac {N}{N_{A}}}{V}}={\frac {N}{N_{A}V}}}{\displaystyle c={\frac {\frac {N}{N_{A}}}{V}}={\frac {N}{N_{A}V}}}.
Unidades Editar
No sistema SI, a molaridade é expressa em mol/m3. Por comodidade, é mais usual o uso de mol/dm3. Convertendo as unidades: 1 mol/m3 = 10−3 mol/L = 10-3 mol/dm3. A unidade mol/L pode ser expressa pela letra M, sendo que 1 mol/L é o mesmo que 1 M.
Algumas unidades usadas são mostradas na tabela:
Nome Abreviatura Concentração Concentração (unidade SI)
milimolar mM 10−3 mol/dm3 100 mol/m3
micromolar μM 10−6 mol/dm3 10−3 mol/m3
nanomolar nM 10−9 mol/dm3 10−6 mol/m3
picomolar pM 10−12 mol/dm3 10−9 mol/m3
Fração em mols ou fração molar Editar
Fração em moles ou fração molar do soluto, em uma solução, é o quociente de moles do soluto e a quantidade total de moles na solução (soluto + solvente):
{\displaystyle X={\frac {n_{1}}{n_{1}+n_{2}}}}{\displaystyle X={\frac {n_{1}}{n_{1}+n_{2}}}},
onde n1 é o soluto e n2, o solvente, em moles.
Assim, por exemplo, se tivermos 2 moles de soluto e 6 moles de solvente, teremos 8 moles no total e diremos que:
A fração molar do soluto é 2:8 = 0,25.
A fração molar do solvente é 6:8 = 0,75.
A fração molar não tem unidade, é um valor adimensional e varia entre zero e um (0 < x < 1).
É fácil perceber que, se multiplicarmos n1 e n2 por 100, teremos as percentagens em moles do soluto e do solvente na solução. Segundo o exemplo dado, teremos: 25% do soluto, em moles, e 75% do solvente em moles.
Ver também Editar
Concentração
Massa molar
Molalidade
fração molar
título (química)
Constante de Avogrado
Referências
«Molaridade». TodaMatéria
«Molaridade». manualdaquimica