O que é efeio ebuliométrico ou elevação de temperatura de ebulição da solução?
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embulimetria ou ebulioscopia
Eboliometria é o estudo do momento da temperatura de ebulição de um solvente quando nele se dessolve uma substância não-volatil.
A variação da temperatura de ebulição ocorre com a variação da pressão externa.
Ao adicionar um soluto não-volatil a um solvente líquido, também ocorre a elevação da temperatura de ebulição. O solúvel não-volatil dificulta a evaporação das moléculas, consumindo, a sua energia cinética
Lei de Raolt: A elevação do ponto de ebulição de um líquido,pela dissolução de uma substância não-volatil. (dando solução molecular, é diretamente proporcional à concentração de solução em mol por quilograma de solvente.
∆te=ke.Mn
onde:
∆te=ke.Mn
onde:
∆te: elevação da temperatura de ebulição
ke: costante eboliometrica( característica do solvente)
para solução eletrolitica
∆te=ke.Mn.i
cálculo da constante eboliometrica
Ke=R,(Teo )²/100.Lv
Te0= temperatura obsoluta de ebulição dos solventes(K)
Lv= calor latente de vaporização do solvente (cal/g)
R= costante dos gases perfeitos=2 cal/mol.k
Eboliometria é o estudo do momento da temperatura de ebulição de um solvente quando nele se dessolve uma substância não-volatil.
A variação da temperatura de ebulição ocorre com a variação da pressão externa.
Ao adicionar um soluto não-volatil a um solvente líquido, também ocorre a elevação da temperatura de ebulição. O solúvel não-volatil dificulta a evaporação das moléculas, consumindo, a sua energia cinética
Lei de Raolt: A elevação do ponto de ebulição de um líquido,pela dissolução de uma substância não-volatil. (dando solução molecular, é diretamente proporcional à concentração de solução em mol por quilograma de solvente.
∆te=ke.Mn
onde:
∆te=ke.Mn
onde:
∆te: elevação da temperatura de ebulição
ke: costante eboliometrica( característica do solvente)
para solução eletrolitica
∆te=ke.Mn.i
cálculo da constante eboliometrica
Ke=R,(Teo )²/100.Lv
Te0= temperatura obsoluta de ebulição dos solventes(K)
Lv= calor latente de vaporização do solvente (cal/g)
R= costante dos gases perfeitos=2 cal/mol.k
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