Question

O que é cinética química?
Onde podemos observar o efeito da cinética?
O que é teoria das colisões?
Como calcula a velocidade de uma reação química?
Quais são os fatores que alteram a velocidade das reações?

Fazer um texto de 30 linhas baseado nessas perguntas? alguem em ajuda ai por favor

Answer 1

Resposta:

A cinética química é a área da físico-química que estuda a velocidade das reações químicas e os fatores que a influenciam.

Aumentar a temperatura significa aumentar a energia cinética das moléculas. No nosso dia a dia podemos observar esse fator quando estamos cozinhando e aumentamos a chama do fogão para que o alimento atinja o grau de cozimento mais rápido.

A teoria da Colisão especifica como devem ocorrer os choques entre as moléculas dos reagentes para que a reação se processe com maior velocidade. ... Os choques entre as moléculas devem ocorrer com uma energia mínima para que o complexo ativado seja formado, a chamada energia de ativação.

A velocidade das reações químicas é calculada relacionando-se a variação da concentração com o intervalo de tempo. A Cinética Química é um campo que estuda os fatores que influenciam a taxa de desenvolvimento das reações químicas, isto é, a velocidade com que se processam.

A velocidade das reações pode ser influenciada por diversos fatores, entre os principais estão: temperatura, concentração, superfície de contato e catalisadores.

Answer 2

Resposta:

Cinética química é a área da físico-química que estuda a velocidade das reações químicas e ainda os fatores que influenciam nessa velocidade. A cinética pode ser observada no dia-a-dia ao cozinhar e aumentar a chama para o alimento cozinhar mais rápido ou alimentos que são colocados na geladeira para que conservem por mais tempo.

Um dos fatores que influenciam na velocidade da reação é o contato entre os reagentes e dessa forma entra a teoria das colisões que específica como deve ocorrer os choques entre as moléculas dos reagentes, o choque forma uma estrutura molecular chamada de complexo ativado, após a formação desse complexo, as ligações entre alguns de seus átomos são rompidas e os produtos são formados. Quando os produtos são formados aconteceu uma colisão efetiva.

Para calcular a velocidade de uma reação é importante primeiramente saber se a reação é elementar ou não elementar isso é a elementar acontece em apenas uma etapa, a não elementar em duas ou mais etapas, e a que vai indicar a velocidade é a etapa mais lenta. Após isso observar o balanceamento da reação no caso da elementar a própria reação e da não elementar a reação da etapa lenta. Observe abaixo como fica a expressão da velocidade de uma reação:

Para um reação elementar:

aA + bB -> cC + dD (reação hipotética elementar)

V = K.[A]ª.[B]^b

Para uma reação não elementar:

aA + cC -> eE (Etapa lenta)

eE + bB -> dD

V = K.[A]ª.[C]^c

K: constante de velocidade da reação que depende da temperatura, a temperatura muda o valor dessa constante.

Os fatores que alteram a velocidade da reação são:

1. Temperatura - O aumento da temperatura agita as moléculas e aumenta a possibilidade de colisões efetivas entre as moléculas dos reagentes, e dessa forma a velocidade aumenta.
2. Concentração dos reagentes - Com maior quantidade dos reagentes, isso é maior quantidade de molecular, irá aumentar as colisões efetivas entre as moléculas dos reagentes e assim aumentar a velocidade da reação.
3. Superfície de contato - Quanto maior a superfície de contato maior o número de moléculas reagindo, gerando assim um número maior de colisões efetivas e assim aumentar a velocidade da reação.
4. Catalisador - são substâncias usadas para acelerar a velocidade de reações químicas, sem que elas sejam consumidas durante o processo. Em geral, um catalisador acelera uma reação pela diminuição da sua energia de ativação ou mudança do seu mecanismo próprio.