O que acontece se colocar uma Placa de Cobre com o Sulfato de Cobre?
Qual é sua equação?
O que acontece se colocar uma Placa de Zinco com o Sulfato de Cobre?
Qual é sua equação?
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Neste caso teremos cobre metálico e cobre em íons (considerando que o sulfato de cobre está em solução).
Como se trata do mesmo elemento (cobre) o potencial de oxirredução será nulo, pois ambos tem mesma reatividade. (o íon Cu+2 tem tendência de se reduzir igual ao Cu° tem de se oxidar).
No segundo caso, o Zn tem maior reatividade (maior potencial de oxidação) que o cobre (basta consulta a série de reatividade dos metais).
Assim irá ocorre uma reação de oxirredução em que o Zn sofrerá oxidação e o cobre sofrerá redução.
Na solução de sulfato de cobre (supondo que esteja em solução) teremos:
CuSO4 --> Cu+2 + SO4(-2)
E a reação de oxirredução que ocorrerá, será:
Oxidação: Zn° ---> Zn+2 + 2e
Redução: Cu+2 + 2e --> Cu°
A reação global de oxirredução será:
Cu+2 + Zn° --> Cu° + Zn+2
Teremos no final então:
CuSO4 + Zn ---> Cu + ZnSO4
Espero ter ajudado =)
Como se trata do mesmo elemento (cobre) o potencial de oxirredução será nulo, pois ambos tem mesma reatividade. (o íon Cu+2 tem tendência de se reduzir igual ao Cu° tem de se oxidar).
No segundo caso, o Zn tem maior reatividade (maior potencial de oxidação) que o cobre (basta consulta a série de reatividade dos metais).
Assim irá ocorre uma reação de oxirredução em que o Zn sofrerá oxidação e o cobre sofrerá redução.
Na solução de sulfato de cobre (supondo que esteja em solução) teremos:
CuSO4 --> Cu+2 + SO4(-2)
E a reação de oxirredução que ocorrerá, será:
Oxidação: Zn° ---> Zn+2 + 2e
Redução: Cu+2 + 2e --> Cu°
A reação global de oxirredução será:
Cu+2 + Zn° --> Cu° + Zn+2
Teremos no final então:
CuSO4 + Zn ---> Cu + ZnSO4
Espero ter ajudado =)
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