Question

O que acontece no processo de mistura de soluções?
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Answer 1

Resposta:

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Soluções

Como Ocorrem os Processos de Diluição e Mistura de Soluções?

Nem sempre se encontra disponível a solução a ser empregada na concentração desejada e, para que se obtenha esta solução, muitas vezes é necessário promover a diluição e mistura de soluções de concentrações diferentes.

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Hoje, você vai aprender tudo sobre esses processos de diluição e mistura de soluções para arrasar na prova de Química do vestibular! Para começar, veja o vídeo abaixo sobre o assunto.

Diluição e Mistura de Soluções

Diluição

Em Química, a palavra diluir significa adicionar certa quantidade de solvente a uma solução já preparada. Isso implica a redução da concentração inicial, mas sem ocorrer alteração da quantidade de soluto que já havia dentro do recipiente. Normalmente, uma solução de concentração mais elevada, chamada solução-estoque, é o ponto de partida para que possamos obter as concentrações desejadas apenas adicionando solvente. A partir de uma solução-estoque de nitrato de potássio (KNO~3~) a 25 g/L, como preparar 1,0 L de uma solução com concentração 1 g/L?

A resposta pode ser encontrada estabelecendo-se a seguinte relação matemática:

25 g ———1,0 L

1,0 g ——— x

x = 0,04 L ⇒ x = 40 mL

Assim, é preciso coletar 40 mL da solução-estoque de nitrato de potássio e adicionar solvente até que se complete 1,0 L.

Evidentemente, a massa do soluto (m~1~) será a mesma na solução inicial e na final. No entanto, a concentração C irá diminuir para C’, pois o volume aumentou de V para V’. Podemos, então, calcular:

para a solução inicial: C = m1/V → m1 = V. C

para a solução final: C’= m1/ V’ → m1 = V’ . C’

Uma vez que m1 é constante, temos:

m1 = m 1’ → CV = C’V’

Demonstrações idênticas podem ser feitas para os outros tipos de concentrações das soluções, sempre lembrando que a quantidade do soluto, seja em massa (m~1~), seja em número de mols (n~1~), permanece constante durante a diluição.

Para concentração em quantidade de matéria: µ = n~1~ / V (L) → n = µ . V

Considerando que a adição do solvente não altera n 1, portanto, antes da diluição (µ) e depois da diluição (µ’), tem-se a expressão.

µ . V = µ ’ . V ’

Mistura de soluções

Quando os solutos são iguais, para encontrar o valor da concentração da nova solução é necessário somar a quantidade de soluto presente nas duas soluções e dividir pela quantidade total de solvente. A solução resultante terá concentração intermediária a das soluções iniciais. Ao se misturarem soluções iônicas, ocorre um aumento da concentração dos íons comuns às duas soluções e uma diminuição da concentração dos íons diferentes. Nesse caso, para calcular a concentração de cada íon, é necessário conhecer a quantidade de matéria de cada um dos íons formados após a dissociação em água e dividi-la pelo volume total da solução resultante.