Question

O quadro a seguir traz as entalpias padrão de combustão a 25°C (ΔHº25) de diferentes hidrocarbonetos:
Composto Fórmula Molecular Massa Molar (g/mol) ΔHº25 (kJ/mol)
Metano CH4 16 - 890
Pentano C5H12 72 - 3507
Benzeno C6H6 78 - 3267,4
Octano C8H18 114 - 5471

A quantidade de calor produzida pela combustão de 1 g destes componentes pode ser calculada pela razão entre a entalpia padrão de combustão e a massa molar. Assim, a partir dos dados fornecidos, compare a quantidade de calor produzido pela combustão de 1 g de cada um destes hidrocarbonetos, ordenando-os de 1 a 4 (onde 1 é o hidrocarboneto que produz maior quantidade de calor por massa queimada).
Alternativas
Alternativa 1:
1 - Metano; 2 - Octano; 3 - Pentano; 4 - Benzeno.

Alternativa 2:
1 - Metano; 2 - Pentano; 3 - Octano; 4 - Benzeno.

Alternativa 3:
1 - Benzeno; 2 - Metano; 3 - Pentano; 4 - Octano.

Alternativa 4:
1 - Benzeno; 2 - Pentano; 3 - Octano; 4 - Metano.

Alternativa 5:
1 - Benzeno; 2 - Octano; 3 - Pentano; 4 - Metano.

Answer 1

Resposta:

Alternativa 2, a quantidade de calor pode ser obtida dividindo a variação de entalpia do material pela sua massa molar ficando assim:

Metano=  56,625 kcal

Pentano= 48,7 kcal

Benzeno= 41,88kcal

Octano= 47,99 kcal.

Em ordem dos que mais produzem calor, metano pentano, octano, benzeno.

Explicação: