O quadro a seguir informa o PH aproximado de algumas soluções ácidas de concentração igual a 10-¹ mol/L, a 25° C. Solução= HCI CH³- COOH H²5 PH= 1,0 3,0 4,0 5,0 Com relação a essas soluções aquosas, a 25° C, a que apresenta maior concentração de H+ é: A) ch³ cooh B) HCI C) HCN D) h²5
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HCL pois como seu ph é 1,0 ( o mais baixo entre 3,0 4,0 e 5,0) então é o mais ácido, consequentemente possui uma maior concentração de Hidrônio ( H+)
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B) HCI.
A solução que apresenta a maior concentração consiste no HCL, visto que seu pH é de 1,0 (o mais baixo entre todas as demais soluções apresentadas no enunciado da questão), sendo, portanto, o mais ácido, então apresentando uma maior concentração de hidrônio (H+).
A acidez, em química, consiste na constante de equilíbrio que representa o grau de dissociação de um ácido em uma reação de equilíbrio químico. Essa propriedade química apresenta relação com o pH (potencial hidrogeniônico) das substâncias, tal relação é inversamente proporcional.
Bons estudos!
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