O propelente dos ônibus espaciais é obtido pela mistura de hidrazina, N2H4, e tetraóxido de dinitrogênio, N2O4, ambos líquidos. Essa reação produz nitrogênio gasoso (N2) e vapor de água envolvendo 1049 kJ de calor por mol de N2O4 que reage. Escreva a equação termoquímica da reação.
(Não quero somente o " calculo" final, quero saber como fazer para chegar a ele).
Soluções para a tarefa
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10
Olá!
Como você relatou que tem dúvidas para escrever uma equação termoquímica, irei resumir os itens principais que você não pode esquecer na hora de resolver - afinal o importante é você aprender também.
Numa equação termoquímica devemos SEMPRE indicar:
- a variação da entalpia (ΔH);
- os estados físicos de todos os participantes;
- a temperatura e a pressão nas quais a reação ocorreu;
- o número de mol dos elementos participantes;
Resolução:
Primeiramente, escrevemos os reagentes (substâncias existentes no início da reação química) e os produtos (substâncias existentes no final da reação química) de acordo com o que o exercício nos forneceu:
Agora o próximo passo é balancear a equação química (deixando o número de mol dos elementos participante da reação, igual nos reagentes e produtos) e determinar a variação da entalpia (ΔH):
ΔH =
Pela equação química, concluímos que na síntese de 3 mol de N₂ ocorre a liberação de 1049 kJ.
Como você relatou que tem dúvidas para escrever uma equação termoquímica, irei resumir os itens principais que você não pode esquecer na hora de resolver - afinal o importante é você aprender também.
Numa equação termoquímica devemos SEMPRE indicar:
- a variação da entalpia (ΔH);
- os estados físicos de todos os participantes;
- a temperatura e a pressão nas quais a reação ocorreu;
- o número de mol dos elementos participantes;
Resolução:
Primeiramente, escrevemos os reagentes (substâncias existentes no início da reação química) e os produtos (substâncias existentes no final da reação química) de acordo com o que o exercício nos forneceu:
Agora o próximo passo é balancear a equação química (deixando o número de mol dos elementos participante da reação, igual nos reagentes e produtos) e determinar a variação da entalpia (ΔH):
ΔH =
Pela equação química, concluímos que na síntese de 3 mol de N₂ ocorre a liberação de 1049 kJ.
Usuário anônimo:
Huumm, entendi Carol, ótima explicação
Só deixa eu perguntar um dados pra confirmar com vc se é isso mesmo: OS REAGENTES são: N2H4( I ) + N2O4( I ) E os PRODUTOS são: N2(g) + H2O( g)? e vc colocou como os PRODUTOS N2(g) + H2O(g) porque no exercício fala que : Essa reação produz nitrogênio gasoso (N2) e vapor de água?
Corretíssimo! Que ótimo que você entendeu :)
É. Obrigada pela ajuda ! : D
Por nada. :)
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